Дипломная работа - Химические свойства неметаллических элементов

Добування водню в усіх випадках – це відновлення із +1 до 0. Найбільше значення у промисловості має реакція метану з водяною парою: СН 4 + Н 2 О = СО + 3Н 2 СО + Н 2 О = СО 2 + Н 2 Водень можна також отримати реакцією водяної пари з розжареним коксом: С + Н 2 О = СО + Н 2 СО + Н 2 О = СО 2 + Н 2 Для добування водню застосовують також електроліз водяних розчинів солей, кислот, лугів. Наприклад: Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 2Al+6NaOH+6H 2 O=2Na 3 [Al(OH) 6 ]+3H 2 Водень – безбарвний без запаху газ. Водень мало розчинний у воді. Вільний водень в 0 ступені може бути окисником і відновником. Відновні властивості виявляє в реакціях з неметалами, а також по відношенню до оксидів і галогенів: 2H 2 +O 2 =2H 2 O H 2 +Cl 2 =2HCl CuO+H 2 =Cu+H 2 O WO 3 +3H 2 =W+3H 2 O У реакціях з активними металами є окисником, утворює гідриди: 2Na+H 2 =2NaH З деякими елементами, наприклад, кремнієм, фосфором, водень не реагує. При нагріванні водень реагує з багатьма d – металами. Сполуки що містять водень в степені окислення +1, є їх окислювальні властивості, а в –1 – відновні. NaH+HOH=NaOH+H 2 Водень застосовують для добування ряду металів (Мо,W, Fe, Cu). У великих кількостях Н 2 використовують у виробництві аміаку та органічних синтезах. Кисень. Кисень – найпоширеніший у природі елемент (58 ат.%). Більшість його знаходиться в ступені окислення –2 у вигляді сполук солей кремнієвих кислот (силікатів), піску (SiO 2 ), води, карбонатів, фосфатів, сульфатів. Невелика частина кисню перебуває у вільному стані в атмосфері. Незначні кількості кисню отримують у лабораторії термічним розкладом кисневмісних сполук. Наприклад: 2KClO 3 =2KCl+3O 2 2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 Кисень є типовим окисником, він вступає в реакцію з металами, неметалами, складними речовинами. Продуктами цих реакцій найчастіше є оксиди: 4Fe+3O 2 =2Fe 2 O 3 C+O 2 =CO 2 CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O 2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 Однак в реакціях з деякими найактивнішими металами утворюють сполуки зв’язок між атомами кисню в яких ...